Química 3ª Série C----Noturno----Prof.º Everton----4º Bimestre----

 

ATIVIDADE DE QUÍMICA

REGULAR (3C)

4º BIMESTRE

(REFERENTE A SEMANA DO DIA 30-11-2020 A 04-12-2020 e 07-12-2020 a 11-12-2020)

NOME: _____________   Nº: _________   SÉRIE: _________

DATA: __________________     PROF. EVERTON

RESPONDA NO CADERNO, TIRE FOTO E ENVIE PARA O EMAIL

evertonlara@professor.educacao.sp.gov.br

ENTREGAR ATÉ 11/12

Hidrosfera

Segue link para conteúdo digital: (recorte e cole no navegador)

https://www.google.com/search?q=hidrosfera+quimica&oq=hidrosfera+quimica&aqs=chrome.0.69i59j0i22i30l5j69i60l2.1782j0j4&sourceid=chrome&ie=UTF-8

 

ASSISTA A VÍDEO-AULA: (COPIE E COLE NO NAVEGADOR)

PARTE 1:

 

https://www.youtube.com/watch?v=PQxbCSCYIaw

Neste vídeo, estudamos o que é a hidrosfera, algumas propriedades da água, a composição química dos oceanos e os tipos de água (salgada, salobra, doce, mineral, potável, destilada, deionizada, desmineralizada, dura e pesada)

PARTE 2:

https://www.youtube.com/watch?v=yFfUuaxFbdA

Neste vídeo, estudamos a diferença entre água poluída e contaminada, os tipos mais comuns de poluição da água (sedimentar, térmica, radioativa, por compostos orgânicos sintéticos, por metais pesados e por nutrientes de micro-organismos aeróbios) e a eutrofização.

MOSTRAR MAIS

 

PARTE 3:

https://www.youtube.com/watch?v=OsV3OhvNFYo

Neste vídeo, estudamos quais são os parâmetros de potabilidade e o tratamento convencional da água.

 

 

EXERCÍCIOS:

Questão 1 – (Enem) Segundo uma organização mundial de estudos ambientais, em 2025, duas de cada três pessoas viverão situações de carência de água, caso não haja mudanças no padrão atual de consumo do produto.

Uma alternativa adequada e viável para prevenir a escassez, considerando-se a disponibilidade global, seria:

a) desenvolver processos de reutilização da água.

b) explorar leitos de água subterrânea.

c) ampliar a oferta de água, captando-a em outros rios.

d) captar águas pluviais.

e) importar água doce de outros estados.

 

Questão 2 – (Enem) A possível escassez de água é uma das maiores preocupações da atualidade, considerada por alguns especialistas como o desafio maior do novo século. No entanto, tão importante quanto aumentar a oferta é investir na preservação da qualidade e no reaproveitamento da água de que dispomos hoje.

A ação humana tem provocado algumas alterações quantitativas e qualitativas da água:

I. Contaminação de lençóis freáticos.

II. Diminuição da umidade do solo.

III. Enchentes e inundações.

Pode-se afirmar que as principais ações humanas associadas às alterações I, II e III são, respectivamente:

a) uso de fertilizantes e aterros sanitários / lançamento de gases poluentes / canalização

de córregos e rios.

b) lançamento de gases poluentes / lançamento de lixo nas ruas / construção de aterros sanitários.

c) uso de fertilizantes e aterros sanitários / desmatamento/impermeabilização do solo urbano.

d) lançamento de lixo nas ruas / uso de fertilizantes / construção de aterros sanitários.

e) construção de barragens / uso de fertilizantes / construção de aterros sanitários.

 

Questão 3 – (Enem) Considerando a riqueza dos recursos hídricos brasileiros, uma grave crise de água em nosso país poderia ser motivada por:

a) reduzida área de solos agricultáveis.

b) ausência de reservas de águas subterrâneas.

c) escassez de rios e de grandes bacias hidrográficas.

d) falta de tecnologia para retirar o sal da água do mar.

e) degradação dos mananciais e desperdício no consumo.

 

Questão 4 – (Enem) A falta de água doce no planeta será, possivelmente, um dos mais graves problemas deste século. Prevê-se que, nos próximos vinte anos, a quantidade de água doce disponível para cada habitante será drasticamente reduzida.

Por meio de seus diferentes usos e consumos, as atividades humanas interferem no ciclo da água, alterando:

a) a quantidade total, mas não a qualidade da água disponível no planeta.

b) a qualidade da água e sua quantidade disponível para o consumo das populações.

c) a qualidade da água disponível, apenas no subsolo terrestre.

d) apenas a disponibilidade de água superficial existente nos rios e lagos.

e) o regime de chuvas, mas não a quantidade de água disponível no Planeta.

 

Questão 5 – (UFC) A água constitui um elemento fundamental para o desenvolvimento da vida no nosso planeta. Com relação a esse elemento, assinale a alternativa correta.

a) A água do planeta está sendo comprometida pela poluição doméstica, industrial e agrícola, além dos desequilíbrios ambientais resultantes dos desmatamentos e do uso indevido do solo.

b) Desvios de água para projetos de irrigação, construção de hidrelétricas, consumo excessivo, desmatamento e poluição têm contribuído para a redução de conflitos entre usuários.

c) A água tem sido utilizada para a geração de energia elétrica, assegurando a sustentabilidade do meio ambiente local.

d) O Brasil possui pouca quantidade de água superficial e subterrânea devido às suas características geológicas dominantes.

e) A diminuição da chuva no Brasil tem sido o maior problema ligado à falta de água para abastecer as cidades.

 

Questão 6 – (UFLA 2016) O fato de alguns insetos se locomoverem sobre a superfície da água e algumas espécies de plantas crescerem por cima da superfície da água é resultado de um fenômeno físico denominado:

a) Densidade

b) Tensão superficial

c) Capacidade térmica

d) Temperatura de fusão

 

Questão 7 – (UFJF 2014) A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.

I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.

II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.

III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.

IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.

Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.

a) I e III

b) II e IV

c) I, II e III

d) I, II e IV

e) I, III e IV

 

Questão 8:

Faça um breve resumo (mínimo de 20 linhas) dos assuntos abordados nesta aula:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

30-11-2020

Química----EJA (1SA, 1SB)-----Prof.º Everton----

 EJA  (1SA, 1SB)ATIVIDADE DE QUÍMICA    EJA  (2SA, 2SB, 2SC, 2SD) REFERENTE A SEMANA DO DIA 30-11-2020 A 04-12-2020 e 07-12-2020 a 11-12-2020

2º BIMESTRE

NOME: ______________________Nº: _________   SÉRIE: _________

DATA: __________________     PROF. EVERTON

RESPONDA NO CADERNO, TIRE FOTO E ENVIE PARA O EMAIL 

evertonlara@professor.educacao.sp.gov.br

ENTREGAR ATÉ 11/12

Termoquímica

A Termoquímica é a área que estuda as situações em que reações químicas e fenômenos físicos ocorrem com absorção ou liberação de energia na forma de calor.

 

Para uma introdução ao estudo da Termoquímica, veja como ela pode ser conceituada:

A Termoquímica é um ramo da Físico-Química que estuda as reações químicas e os processos físicos que envolvem trocas de calor.

Essas reações e processos são extremamente importantes para a vida no planeta e também são muito frequentes no cotidiano.

Na Termoquímica, os processos e reações que ocorrem com liberação de calor e consequente aumento da temperatura das vizinhanças são chamados de exotérmicos. O prefixo exo significa “para fora”.

Uma reação química bastante comum e importante que é um exemplo de reação exotérmica é a combustão. Na imagem a seguir, por exemplo, temos uma fogueira que libera grande quantidade de energia na forma de luz e calor.

Esse calor liberado nas reações de combustão pode ser aproveitado para cozinhar alimentos e gerar aquecimento e outros tipos de energia, como a elétrica e a mecânica. A combustão da gasolina, por exemplo, faz um carro andar, e a combustão do carvão ou de outros combustíveis gera eletricidade para indústrias.

A reação de combustão é um exemplo de reação exotérmica

Um exemplo de processo físico que é exotérmico é a condensação. Você já reparou que, se deixarmos uma garrafa de refrigerante gelado por um tempo em cima da mesa, serão formadas algumas gotas de água do lado de fora da garrafa? Esse processo é conhecido como condensação, que nada mais é do que a passagem do estado de vapor da água que está presente no ar para o estado líquido. Isso acontece porque, ao entrar em contato com a superfície da garrafa que está a uma menor temperatura, a umidade do ar perde calor e assim volta para o estado líquido.

A condensação é um processo físico exotérmico

A solidificação, isto é, a passagem do estado líquido para o sólido, também é um processo exotérmico, pois ocorre perda de calor. Esse é o caso da água que vira gelo.

Por outro lado, os processos químicos e físicos que ocorrem com absorção de calor e diminuição da temperatura das vizinhanças são chamados de endotérmicos. O prefixo endo significa “para dentro”.

Um exemplo de reação endotérmica muito importante é a fotossíntese, isto é, a reação entre o gás carbônico do ar e a água para a produção de moléculas orgânicas, como a glicose e o gás oxigênio. Mas para que essa reação ocorra, a energia solar faz-se necessária.

6CO2(g) + 6H2O(l) + luz solar → C6H12O6(aq) + 6O2(g)

A fotossíntese é uma reação química que ocorre com absorção de calor

Um fenômeno físico que ocorre com absorção de calor é a evaporação (passagem do estado líquido para o de vapor). Como acontece com as roupas lavadas que colocamos para secar no varal, a água passa para o estado de vapor porque recebeu energia solar.

Roupas secando no varal – exemplo de processo físico endotérmico

Mais exemplos podem ser vistos no texto Processos endotérmicos e exotérmicos.

A energia em forma de calor que é liberada ou absorvida em uma reação química é denominada em Termoquímica de variação de entalpia e é simbolizada por ΔH. A entalpia (H) designa o conteúdo de energia de cada substância. Visto que não se conhece até hoje uma maneira experimental de determinar o valor da entalpia, normalmente se trabalha com a variação da entalpia nas reações e nas mudanças de estado físico, que é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes (ΔH = Hprodutos – Hreagentes).

Mas de onde vem essa energia que é perdida ou recebida?

Bem, vamos falar primeiro das reações exotérmicas. Quando ocorre uma reação, as ligações entre os átomos dos regentes precisam ser rompidas para que as ligações químicas dos produtos sejam formadas. A quebra de uma ligação química libera determinada quantidade de energia; mas quando se forma uma ligação, há absorção de energia.

Entretanto, a quantidade de energia liberada e a quantidade de energia absorvida não são as mesmas, pois seus valores dependem dos tipos de átomo que estão ligados. Visto que os átomos possuem energias diferentes, a quantidade de energia liberada no momento da quebra das ligações dos reagentes é uma, e a absorvida na formação dos produtos é outra.

Se a energia liberada na quebra das ligações químicas for maior que a absorvida, então essa energia será liberada para o meio, caracterizando uma reação exotérmica.

O contrário ocorre nas reações endotérmicas, isto é, a energia necessária para a formação dos produtos é maior que a energia liberada na quebra das ligações dos átomos dos reagentes. Assim, é preciso fornecer calor ao meio para vencer essa diferença, e a reação ocorre com absorção de calor.

Para aprofundar seus conhecimentos acerca dessa área de estudos, acesse os textos da subseção Termoquímica.

As reações e fenômenos físicos que geram perda ou ganho de calor são estudados na Termoquímica

 

ASSISTA A VIDEO-AULA:

https://www.youtube.com/watch?v=5aPH2E9UxhM&feature=youtu.be

 

EXERCÍCIOS DE EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

As equações termoquímicas são aquelas que representam as reações químicas em que há troca de calor, mostrando principalmente a variação de entalpia (∆H) envolvida.Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

 

QUESTÃO 1

(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

a) ∆H1.

b) ∆H2.

c) ∆H3.

d) ∆H4.

e) ∆H5.

 

QUESTÃO 2

Represente por equação termoquímica as seguintes equações:

a) 2 NH4NO3(s) - 411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ)

b) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g)

c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ

d) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g)

e) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(ℓ) + 2,9 kJ

f) HCℓ(g) + H2O(ℓ) → HCℓ(aq) + 18 kcal

 

QUESTÃO 3

(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

a)I

b)II

c) III

d) IV

e ) V

QUESTÃO 4

Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:

a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C

b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I

c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

Questão 5

(UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:

a) a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
b) a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
c) a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
d) a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
e) o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.

Questão 6

(Fatec) Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess.

I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II – As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
III – Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.
IV – Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.

Conclui-se que:

a) as afirmações I e II são verdadeiras.
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
d) todas são verdadeiras.
e) todas são falsas.

Equações termoquímicas

Questão 7

(Fuvest) O besouro-bombardeiro espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é

a) −558 kJ ∙ mol−1.
b) −204 kJ ∙ mol−1.
c) +177 kJ ∙ mol−1.
d) +558 kJ ∙ mol−1.
e) +585 kJ ∙ mol−1.

Questão 8

(UFMS) Calcule a entalpia, ΔH, em kcal/mol, da reação

nas condições ambientais (25 °C e 1 atm), sabendo-se que:

I
II
III

Questão 9

Observe a equação termoquímica a seguir e marque a alternativa correta.

a) A equação representa uma reação de combustão incompleta.
b) A equação indica que a reação quando ocorre absorve calor.
c) O oxigênio é o combustível dessa reação endotérmica.
d) A equação indica que 1 mol de CH4 ao reagir libera 889,5 kJ.

Questão 10

O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação:

C2H2(g) + 2,5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)

Dados:

I. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH = +54,2 kcal/mol
II. H2(g) + 0,5O2(g) → H2O(l) ΔH = –68,3 kcal/mol
III. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –94,1 kcal/mol

A diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será:

a) –188,2 kcal/mol
b) –330 kcal/mol
c) –310,7 kcal/mol
d) –376,4 kcal/mol
e) –115 kcal/mol

Reações exotérmicas e endotérmicas

Questão 11

(UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:

(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é menor que zero.
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia, ΔH, é maior que zero.

Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).

Questão 12

(UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?

a) A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

Questão 13

(UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

Mudanças de estado físico da água

Pode-se afirmar que:

a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

Questão 14

No inverno o uso da água quente no chuveiro aumenta. Entretanto, após terminar o banho quente sentimos uma sensação de frio quando nos afastamos do local.

Essa sensação de frio deve-se ao fato de ocorrer:

a) a liquefação da água, um processo exotérmico.
b) a condensação da água, um processo exotérmico.
c) a sublimação da água, um processo endotérmico.
d) a evaporação da água, um processo endotérmico.

BONS ESTUDOS!!

30/11/2020