ATIVIDADE DE QUÍMICA EJA (1SA, 1SB) REFERENTE A SEMANA DO DIA 30-11-2020 A 04-12-2020 e 07-12-2020 a 11-12-2020
2º BIMESTRE
NOME: _________________________________Nº: _________ SÉRIE: ___
DATA: __________________ PROF. EVERTON
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evertonlara@professor.educacao.sp.gov.br
Balanceamento de equações químicas
O balanceamento de equações químicas é o recurso utilizado para igualar a quantidade dos átomos dos elementos nos reagentes e nos produtos.
O balanceamento de equações químicas é um recurso muito utilizado na Química, principalmente em Estequiometria, Termoquímica, Cinética Química e Mistura de Soluções. Por intermédio do balanceamento, temos uma noção sobre a quantidade de matéria de cada um dos componentes da equação.
De forma prática, realizar o balanceamento de uma equação química é igualar a quantidade dos átomos dos elementos presentes nos reagentes com a quantidade desses mesmos átomos dos elementos presentes nos produtos.
O recurso que utilizamos para realizar o balanceamento de uma equação química é a utilização de números inteiros, denominados de coeficientes, posicionados sempre à esquerda da fórmula da substância, seja ela do produto, seja do reagente. Convencionalmente, sempre utilizamos os menores números inteiros possíveis. Veja a representação a seguir:
aA + bB → cC
As letras a, b e c representam os números (coeficientes) que tornam a equação balanceada.
Como o balanceamento de equações é feito sempre por tentativa, não existem regras específicas que nos ajudem. Todavia, algumas orientações podem ser úteis.
Orientações para o balanceamento de equações
Sempre iniciar o balanceamento pela maior fórmula. Entende-se como maior fórmula aquela que apresenta a maior quantidade de átomos. Por exemplo, na fórmula da água (H2O), temos a presença de três átomos;
Colocar o coeficiente 1 na maior fórmula encontrada;
Observar a quantidade de átomos de um elemento específico nessa fórmula utilizada como ponto de partida e posicionar o coeficiente que deixa a mesma quantidade dele no produto;
Todo coeficiente multiplica todas as quantidades de átomos presentes na fórmula.
Exemplos de balanceamento
A) C2H6O + O2 → CO2 + H2O
A maior fórmula é o C2H6O (possui nove átomos). Por isso, ela recebe o coeficiente 1.
1 C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Assim, concluímos que ela possui dois átomos de carbono (multiplicamos a quantidade 2 da fórmula pelo coeficiente). Agora, para igualar a quantidade de átomos de carbono no reagente e no produto, colocamos o coeficiente 2 na fórmula onde o carbono aparece no produto.
1 C2H6O + 2 O2 → 2 CO2 + H2O
Depois, voltamos à fórmula inicial e observamos que nela o hidrogênio apresenta seis átomos (6 vezes 1). Por isso, nos produtos, na fórmula onde está o hidrogênio, colocamos o coeficiente 3, porque 3 vezes 2 resulta em 6.
1 C2H6O + O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Observação: Não foi analisado o oxigênio anteriormente porque ele aparece em mais de uma fórmula no produto e no reagente. Sempre que isso acontecer, ele ficará por último. Isso também pode acontecer com outro elemento.
Para finalizar, falta o coeficiente no O2. Vamos tomar como referência a quantidade do oxigênio no produto porque todas as fórmulas possuem coeficiente. No produto, há sete átomos de oxigênio (2.2 + 3.1), logo, deve haver sete no reagente. É visível que já existe um átomo na fórmula do C2H6O; assim, basta colocar o coeficiente 3 (3 vezes o 2 do O2 resultará em 6 átomos). Somando os seis átomos com 1 do 1 C2H6O, teremos os sete.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
B) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
A maior fórmula é o Na2CO3 por ter seis átomos. Por isso, ela recebe o coeficiente 1.
1 Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
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Analisando a equação, percebemos que ela apresenta dois átomos de sódio (multiplicamos a quantidade 2 da fórmula pelo coeficiente). Assim, vamos até a fórmula em que o sódio aparece no produto (NaCl) e colocamos o coeficiente 2, haja vista que 2 vezes o número de átomos na fórmula igualará a quantidade de átomos de sódio no reagente e no produto.
1 Na2CO3 + HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
Ainda analisando a primeira fórmula, vemos que ela tem um átomo de carbono, que é exatamente a quantidade de carbono na fórmula do produto. Assim, a fórmula do produto recebe o coeficiente 1.
1 Na2CO3 + HCl → 2 NaCl + H2O + 1 CO2
Nessa reação, temos oxigênio no reagente apenas na fórmula em que foi iniciado o balanceamento. Nessa fórmula, há 3 oxigênios (vezes 1 do coeficiente). Por isso, nesse exemplo, podemos trabalhar com o oxigênio antes de terminar o balanceamento. Como no produto temos 2 oxigênios no CO2 e 1 no H2O, o H2O deverá receber obrigatoriamente o coeficiente 1.
1 Na2CO3 + HCl → 2 NaCl + 1 H2O + 1 CO2
Para finalizar, vamos colocar o coeficiente 2 na frente do HCl para igualar as quantidades nos produtos e reagentes.
1 Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + 1 H2O + 1 CO2
C) Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
A maior fórmula é o Fe2(CO3)3 por ter 14 átomos. Por isso, ela recebe o coeficiente 1.
1 Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
Como há dois átomos de ferro (2.1), na fórmula em que há o ferro no produto, colocamos o coeficiente 1, pois nela já existem dois átomos desse elemento.
1 Fe2(CO3)3 + H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
Retornando à fórmula inicial, vemos que ela possui três átomos de carbono (3.1.1, respectivamente 3 dos parênteses, 1 da fórmula e 1 do coeficiente). Assim, na fórmula em que há o carbono no produto, colocamos o coeficiente 3, pois nela há apenas 1 átomo de carbono.
1 Fe2(CO3)3 + H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + H2O + 3 CO2
O próximo a ser observado é o enxofre (S), pois o oxigênio aparece em várias fórmulas, e a fórmula em que o enxofre está no produto já recebeu o coeficiente 1. Nessa fórmula, observamos que existem três átomos de enxofre (3.1.1, respectivamente 3 dos parênteses, 1 da fórmula e 1 do coeficiente), assim, na fórmula em que esse elemento está no reagente, colocamos o coeficiente 3.
1 Fe2(CO3)3 + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + H2O + 3 CO2
Para finalizar, basta colocar o coeficiente 3 no H2O para que a quantidade de hidrogênio se iguale com a do reagente (seis átomos - 3.2).
1 Fe2(CO3)3 + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 3 H2O + 3 CO2
Observação: Se o coeficiente 1 não for o ideal para iniciar o balanceamento, poderá ser utilizado qualquer outro número. Vale ressaltar que números fracionários também podem ser utilizados como coeficientes caso haja necessidade.
D) C + O2 → CO
Para balancear a equação, basta posicionarmos o coeficiente ½ no O2, pois ½ vezes 2 é igual a 1 (que é a quantidade do produto).
C + 1O2 → CO
2
Equações químicas balanceadas
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EXERCÍCIOS:
QUESTÃO 1
(UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada
Mg + HCl → MgCl2 + H2
e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:
a) 3 e 6.
b) 6 e 6.
c) 6 e 12.
d) 12 e 6.
e) 12 e 12.
QUESTÃO 2
(UFSM-RS) Considere as equações:
I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:
I II III
a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2
b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1
c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1
d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2
e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1
QUESTÃO 3
Relacione abaixo os coeficientes (Coluna B) que tornam as equações químicas (Coluna A) corretamente balanceadas:
Coluna A: Coluna B:
I - C8H18 + O2 → CO2+ H2O A- 2, 3, 2
II - C4H10O + O2 → CO2 + H2O B- 3, 2, 1, 3
III - Al + Cl2 → AlCl3 C- 1, 6, 4, 5
IV - N2H4 + N2O4 → N2 + H2O D- 1, 25/2, 8, 9
V - CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O E- 2, 1, 3, 4
A relação correta é dada por:
a) I-D, II-C, III-A, IV-E, V-B.
b) I-B, II-E, III-A, IV-C, V-D.
c) I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.
d) I-E, II-D, III-C, IV-B, V-A.
e) I-D, II-C, III-A, IV-B, V-E.
QUESTÃO 4
Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:
a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2
b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2
c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O
Questão 5
(Mackenzie-SP)
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:
a) 1, 2 e 3.
b) 1, 2 e 2.
c) 2, 1 e 3.
d) 3, 1 e 2.
e) 3, 2 e 2.
Questão 6
(Unicamp-SP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: “uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio”.
Questão 7
O peróxido de hidrogênio é um composto químico que pode se decompor, formando água e oxigênio, conforme a equação química a seguir.
A respeito dessa reação a equação corretamente balanceada é:
a) H2O2 → O2 + H2O
b) 2H2O2 → O2 + 2H2O
c) H2O2 → 2O2 + H2O
d) 2H2O2 → 2O2 + 2H2O
Questão 8
(UFPE) Considere as reações químicas abaixo.
Podemos afirmar que:
a) todas estão balanceadas.
b) 2, 3 e 4 estão balanceadas.
c) somente 2 e 4 estão balanceadas.
d) somente 1 não está balanceada.
e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.
Questão 9
(Mackenzie-SP) Aquecido a 800 °C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é:
(Dado: Ca — metal alcalino-terroso.)
Questão 10
(UFMG) A equação não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:
a) 4
b) 7
c) 10
d) 11
e) 12
Questão 11
A combustão é um tipo de reação química em que ocorre liberação de energia na forma de calor.
Na combustão completa de uma substância formada por carbono e hidrogênio há a formação de dióxido de carbônico e água.
Observe as reações de combustão dos hidrocarbonetos e responda qual das equações abaixo está balanceada da forma incorreta:
a) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
b) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
c) C4H10 + 13/3O2 → 4CO2 + 5H2O
d) C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O
Questão 12
(Enem 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre (SO2), um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio da calcinação, e a fixação de SO2 com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas simplificadas.
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a:
Questão 13
(UFPI) A reação de X com Y é representada a seguir. Determine qual das equações melhor representa a equação química balanceada.
Questão 14
(Enem 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, no 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que:
a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
b) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano
Questão 15
(Fatec-SP) Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito reduzida, num composto muito mais solúvel, que é o superfosfato de cálcio. Representa-se esse processo pela equação:
onde os valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 4, 2 e 2.
b) 3, 6 e 3.
c) 2, 2 e 2.
d) 5, 2 e 3.
e) 3, 2 e 2.
Questão 16
Faça o balanceamento das equações abaixo utilizando o método das tentativas.
ENTREGAR ATÉ DIA 11/12/2020
BONS ESTUDOS!!
30/11/2020
